11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 231
11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 231 2.6. Uygulama Noktası cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
2.6. Uygulama Noktası
Her örnekte 100 mL 2 M H2SO4 vardır: n(H2SO4) = 0,2 mol ⇒ nH+ = 2 · 0,2 = 0,4 mol.
1. Tepkime ve model
H2SO4(suda) + 2NaOH(suda) → Na2SO4(suda) + 2H2O(s)
Model: H2SO4‘ten gelen 2 H+, 2 NaOH’tan gelen 2 OH− ile birleşip 2 H2O oluşturur; 2 Na+ ve 1 SO42− çözeltide kalır.
2. I. işlem (2,5 M 150 mL NaOH)
nOH− = 2,5 · 0,15 = 0,375 mol. Artan H+ = 0,4 − 0,375 = 0,025 mol; toplam hacim 250 mL.
[H+] = 0,025 / 0,25 = 0,1 M ⇒ pH = 1
3. II. işlem (2 M 200 mL NaOH)
nOH− = 2 · 0,2 = 0,4 mol = nH+ ⇒ tam nötralleşme, pH = 7
4. III. işlem (4,2 M 100 mL NaOH)
nOH− = 4,2 · 0,1 = 0,42 mol. Artan OH− = 0,02 mol; toplam hacim 200 mL.
[OH−] = 0,02 / 0,2 = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13
5. Çözeltilerin rengi (fenolftalein)
I. işlem: renksiz (asidik) | II. işlem: renksiz (nötr) | III. işlem: pembe (bazik)
6. İletkenliğin en düşük olduğu işlem
II. işlem. Bu işlemde H+ ve OH− tamamen tükenmiş, çözeltide yalnızca Na+ ve SO42− iyonları kalmıştır; hacim de en büyüktür (300 mL). I. işlemde artan H+, III. işlemde artan OH− iyonları bulunur ve bu iyonlar elektriği çok iyi iletir; ayrıca III. işlemde toplam iyon derişimi de daha yüksektir.
7. Tam nötralleştirme için işlem
Teknisyen II. işlemi uygulamalıdır: 100 mL 2 M H2SO4 başına 200 mL 2 M NaOH (0,4 mol OH−) eklenmelidir.
← Sayfa 229 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 232 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.