11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 229

11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 229 2.20. Etkinlik (nötralleşme hesaplamaları) 2. adım ve Değerlendirme cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

Not: 1. adımdaki Ba(OH)₂ + HBr örneği kitapta çözümüyle birlikte verilmiştir.

2. Adım

a) 1 M 100 mL HI + 1,2 M 100 mL NaOH

HI(suda) + NaOH(suda) → NaI(suda) + H₂O(s)

n_H⁺ = 1 · 1 · 0,1 = 0,1 mol    n_OH⁻ = 1 · 1,2 · 0,1 = 0,12 mol

n_OH⁻ > n_H⁺ olduğundan kısmi nötralleşme olur, OH⁻ artar:

[OH⁻] = (0,12 − 0,1) / (0,1 + 0,1) = 0,02 / 0,2 = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

b) 1 M 200 mL H₂SO₄ + 4 M 100 mL NaOH

H₂SO₄(suda) + 2NaOH(suda) → Na₂SO₄(suda) + 2H₂O(s)

n_H⁺ = 2 · 1 · 0,2 = 0,4 mol    n_OH⁻ = 1 · 4 · 0,1 = 0,4 mol

n_H⁺ = n_OH⁻ olduğundan tam nötralleşme olur: 25 °C’ta pH = 7

Değerlendirme

1. Matematiksel ilişkiler

• n_H⁺ = z_asit · M_asit · V_asit ve n_OH⁻ = z_baz · M_baz · V_baz (z: iyonlaşabilen H ya da OH sayısı)
• n_H⁺ = n_OH⁻ ⇒ tam nötralleşme, pH = 7 (25 °C)
• n_H⁺ > n_OH⁻ ⇒ [H⁺] = (n_H⁺ − n_OH⁻) / (V_asit + V_baz), pH = −log[H⁺]
• n_OH⁻ > n_H⁺ ⇒ [OH⁻] = (n_OH⁻ − n_H⁺) / (V_asit + V_baz), pOH = −log[OH⁻], pH = 14 − pOH

2. Tam ve kısmi nötralleşme

Benzerlikler: İkisinde de H⁺ ve OH⁻ 1:1 oranında birleşerek su oluşturur, tuz oluşur ve ısı açığa çıkar; hesaplamalarda aynı mol sayısı bağıntıları kullanılır.

Farklılıklar: Tam nötralleşmede H⁺ ve OH⁻ mol sayıları eşittir, ikisi de tamamen tükenir ve 25 °C’ta pH = 7 olur. Kısmi nötralleşmede mol sayıları farklıdır; fazla olan iyon artar, çözelti asidik (pH < 7) ya da bazik (pH > 7) olur ve pH, artan iyonun derişiminden hesaplanır.

← Sayfa 226 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 231 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.