11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 225

11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 225 2.19. Etkinlik 8–10. adım ve Değerlendirme cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

Sayfanın altındaki c ve ç maddeleri 7. adıma aittir; Sayfa 224‘te cevaplanmıştır.

8. Adım: Ölçütler

• Tepkime sonunda çözeltide artan iyonun türü (H⁺, OH⁻ ya da hiçbiri),
• Son çözeltinin pH değeri (25 °C’ta 7’den küçük, eşit ya da büyük),
• İndikatörün rengi,
• İletkenlik değişimi (tam nötralleşmede en düşük değer).

9. Adım: Matematiksel ilişkiler

n_H⁺: asitten gelen H⁺ mol sayısı, n_OH⁻: bazdan gelen OH⁻ mol sayısı olmak üzere (kuvvetli asit-kuvvetli baz, 25 °C):

• n_H⁺ = n_OH⁻ ⇒ nötr (pH = 7)
• n_H⁺ > n_OH⁻ ⇒ asidik (pH < 7)
• n_H⁺ < n_OH⁻ ⇒ bazik (pH > 7)

Mol sayıları n = M · V ile ve asidin/bazın verdiği H⁺/OH⁻ sayısı (tesir değeri) ile çarpılarak bulunur.

10. Adım: Örnek tepkimeyle nötralleşme

Örnek: KOH(suda) + HNO₃(suda) → KNO₃(suda) + H₂O(s)

Modelde K⁺, OH⁻, H⁺ ve NO₃⁻ iyonları karışır. H⁺ ile OH⁻ birleşerek su molekülünü oluşturur; K⁺ ve NO₃⁻ değişmeden çözeltide kalır. Eşit mol sayısında H⁺ ve OH⁻ kullanılırsa bu iyonların tamamı suya dönüşür ve çözelti nötr olur.

Değerlendirme

1. Nötralleşmeyi gözlemlemek için ölçütler

İndikatörün renk değişimi, pH ölçümü (pH metre ya da pH kâğıdı), elektrik iletkenliğindeki değişim ve tepkimenin ısı açığa çıkarması nedeniyle sıcaklıktaki artış kullanılabilir.

2. Mol sayılarıyla tanım

Nötralleşme, asitten gelen H⁺ iyonları ile bazdan gelen OH⁻ iyonlarının 1:1 mol oranında birleşerek su oluşturmasıdır: H⁺ + OH⁻ → H₂O. n_H⁺ = n_OH⁻ olduğunda tam nötralleşme gerçekleşir; mol sayıları farklıysa fazla olan iyon artar ve çözeltinin asidik ya da bazik olmasını belirler.

← Sayfa 224 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 226 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.