11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 224
11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 224 2.19. Etkinlik 6. ve 7. adım cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
Sayfanın başındaki f maddesi 5. adıma aittir; Sayfa 223‘te cevaplanmıştır.
6. Adım: 1 M 1 000 mL HCl + 0,8 M 1 000 mL NaOH
a) Tepkime
HCl(suda) + NaOH(suda) → NaCl(suda) + H2O(s); modelde H+ ile OH− birleşip su oluşturur, Na+ ve Cl− çözeltide kalır.
b) Mol sayıları
HCl → H+ + Cl− ⇒ n(H+) = 1 · 1 = 1 mol
NaOH → Na+ + OH− ⇒ n(OH−) = 0,8 · 1 = 0,8 mol
c) Tepkime tablosu
| H+ | OH− | H2O | |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 1 | 0,8 | – |
| Harcanan/Oluşan | −0,8 | −0,8 | +0,8 |
| Tepkime sonu | 0,2 | 0 | 0,8 |
ç) Artan iyon derişimi ve pH
Toplam hacim 1 000 + 1 000 = 2 000 mL = 2 L
[H+] = 0,2 mol / 2 L = 0,1 M ⇒ pH = −log(10−1) = 1 (çözelti asidik)
7. Adım: 1,8 M 1 000 mL HNO3 + 1 M 1 000 mL Ba(OH)2
a) Tepkime
2HNO3(suda) + Ba(OH)2(suda) → Ba(NO3)2(suda) + 2H2O(s); modelde iki H+ ile bir Ba(OH)2‘den gelen iki OH− birleşip iki su molekülü oluşturur, Ba2+ ve NO3− iyonları çözeltide kalır.
b) Mol sayıları
HNO3 → H+ + NO3− ⇒ n(H+) = 1,8 · 1 = 1,8 mol
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH− ⇒ n(OH−) = 2 · 1 · 1 = 2 mol
c) Tepkime tablosu
(Sayfa 225.)
| H+ | OH− | H2O | |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 1,8 | 2 | – |
| Harcanan/Oluşan | −1,8 | −1,8 | +1,8 |
| Tepkime sonu | 0 | 0,2 | 1,8 |
ç) Artan iyon derişimi ve pH
[OH−] = 0,2 mol / 2 L = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 14 − 1 = 13 (çözelti bazik)
← Sayfa 223 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 225 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.