9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 119 Etkinlik 2.4 5. ve 6. Yönerge cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
5. Yönerge
Bu yönerge karekoddaki video izlenerek cevaplanır. Videodaki gözlemlerin bilimsel bilgilerle uyumlu açıklaması aşağıdadır.
1. Soru
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Üç metal de 1A grubundadır, birer valans elektronu vardır. Üçü de klor gazıyla tepkimeye girerek ısı ve ışık açığa çıkarır, beyaz renkli katı tuzlar (LiCl, NaCl, KCl) oluşturur. Üçünde de metal atomu elektron verip +1 yüklü katyona, klor atomu elektron alıp Cl− anyonuna dönüşür. | Tepkimenin hızı ve şiddeti farklıdır: grupta aşağı inildikçe iyonlaşma enerjisi azaldığı için tepkime şiddeti Li < Na < K şeklinde artar. Alev renkleri farklıdır (Li kırmızı, Na sarı, K leylak). Oluşan iyonların büyüklükleri farklıdır (Li+ < Na+ < K+). |
2. Soru
İyonik bileşikler (LiCl ve KCl) oluşur. Çünkü düşük iyonlaşma enerjili metal atomları (Li, K) elektron verir, yüksek elektronegatiflikli klor atomları elektron alır; oluşan zıt yüklü iyonlar elektrostatik çekimle iyonik bağ oluşturur.
3. Soru
Üç bileşik de NaCl’ye benzer düzenli kristal örgüde bulunur; ancak katyonların büyüklükleri farklı olduğundan iyonlar arası uzaklıklar farklıdır. Li+ iyonu en küçük olduğu için LiCl’de iyonlar birbirine daha yakındır; K+ en büyük olduğu için KCl’de iyonlar arası uzaklık en büyüktür. Bu durum örgünün boyutlarını ve iyonlar arası çekim kuvvetini etkiler.
4. Soru
Örneğin potasyum seçilirse kutucuklara sırasıyla şu aşamalar çizilip açıklanabilir: (1) Cl2 molekülleri; (2) metalik bağla dizilmiş katı K atomları; (3) ısıtılan potasyumun erimesi/buharlaşması; (4) Cl2 moleküllerinin klor atomlarına ayrışması; (5) K atomlarının elektron vererek K+ iyonlarına dönüşmesi; (6) Cl atomlarının elektron alarak Cl− iyonlarına dönüşmesi; (7) zıt yüklü iyonların birbirini çekmesi; (8) KCl kristal örgüsünün oluşması.
6. Yönerge
Örnek metin: İyonik bağ, iyonlaşma enerjisi düşük olan metal atomları ile elektronegatifliği yüksek olan ametal atomları arasında oluşur. Metal atomu valans elektronlarını vererek pozitif yüklü katyona, ametal atomu bu elektronları alarak negatif yüklü anyona dönüşür; her iki iyon da soy gaz elektron dizilimine ulaşır. Zıt yüklü iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik çekim iyonik bağdır. İyonlar üç boyutta düzenli dizilerek kristal örgüyü oluşturur. Tepkimelerde gözlenen ısı ve ışık çıkışı, beyaz kristal katıların oluşumu ve başlangıç maddelerinin özelliklerinin tamamen değişmesi bu açıklamayı destekleyen kanıtlardır.
← Sayfa 118 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 122 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.