9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 118

9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 118 Etkinlik 2.4 3. Yönerge soruları ve 4. Yönerge cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

3. Yönerge

1. Soru

Sodyum iyonları d aşamasında oluşmuştur. Bu aşamada her sodyum atomu en dış katmanındaki (3s) tek elektronunu verir: Na → Na+ + e−. Proton sayısı aynı kalırken elektron sayısı 11’den 10’a iner ve iyon +1 yüklü olur.

2. Soru

Klorür iyonları e aşamasında oluşmuştur. Bu aşamada ç aşamasında oluşan klor atomlarının her biri bir elektron alır: Cl + e− → Cl−. Elektron sayısı 17’den 18’e çıkar ve iyon −1 yüklü olur.

3. Soru

Sodyum atomu Na+ iyonuna dönüşürken küçülmüştür; çünkü en dış katmanındaki tek elektronu vererek bir katman kaybetmiş ve kalan elektronlar çekirdek tarafından daha güçlü çekilmiştir. Klor atomu Cl− iyonuna dönüşürken büyümüştür; çünkü proton sayısı aynı kalırken elektron sayısı artmış, elektronlar arası itme artmış ve elektron başına düşen çekim azalmıştır.

4. Soru

İyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimler f aşamasından itibaren (NaCl taneciklerinin oluşumu) gerçekleşmiş, g ve ğ aşamalarında kristal örgü oluşmuştur. Çizimde her Na+ iyonundan çevresindeki Cl− iyonlarına, her Cl− iyonundan çevresindeki Na+ iyonlarına doğru çekme okları; aynı yüklü iyonlar arasında ise itme okları gösterilir.

5. Soru

NaCl kristal örgüsünde Na+ ve Cl− iyonları üç boyutta birbirini izleyecek (ardışık) şekilde düzenlenmiştir. Her Na+ iyonu 6 Cl− iyonuyla, her Cl− iyonu da 6 Na+ iyonuyla çevrilidir. Bu düzen zıt yüklü iyonlar arasındaki çekimi en fazla, aynı yüklü iyonlar arasındaki itmeyi en az yapar; böylece kararlı bir yapı oluşur. NaCl’de ayrı moleküller yoktur; formül iyonların 1:1 oranını gösterir.

6. Soru

BenzerliklerFarklılıklar
  • Her ikisinde de tanecikler elektrostatik çekim kuvvetiyle bir arada tutulur.
  • Her ikisi de düzenli kristal yapıya sahiptir.
  • Her ikisinde de pozitif yüklü metal iyonları bulunur.
  • Her ikisi de oda sıcaklığında genellikle katıdır.
  • NaCl’de çekim katyon ile anyon arasında, metalde katyon ile serbest elektronlar arasındadır.
  • NaCl’de elektronlar iyonlara bağlıdır; metalde valans elektronları serbestçe dolaşır.
  • Metaller katı hâlde elektriği iletir, NaCl katı hâlde iletmez (eriyik veya sulu çözeltide iletir).
  • Metaller dövülebilir; NaCl sert ama kırılgandır.
  • İyonik bağ metal ile ametal arasında, metalik bağ metal atomları arasında oluşur.

4. Yönerge – Tahminlerim

Örnek tahminler: Lityum ve potasyum da sodyum gibi 1A grubundadır; ikisi de klor gazıyla tepkimeye girerek ısı ve ışık açığa çıkarır ve beyaz renkli, kristal yapılı katı iyonik bileşikler (LiCl ve KCl) oluşturur. Potasyumun iyonlaşma enerjisi daha düşük olduğu için tepkimesi lityum ve sodyuma göre daha hızlı ve daha şiddetli olur; lityumun tepkimesi ise daha yavaştır. Alev renkleri farklı olabilir (lityum kırmızı, sodyum sarı, potasyum leylak renkli alev verir).

← Sayfa 117 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 119 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.

#Sınıf, Konu ya da Başlık Ara...