9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 190 Etkinlik-2.25 tablo ve değerlendirme 1. sorunun cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
Tablo
| Sıvı | Moleküller arası etkileşim kuvveti | Beklenen akışkanlık |
|---|---|---|
| Su | Hidrojen bağı (molekül başına çok sayıda), dipol-dipol, London | Yüksek |
| Etil alkol | Hidrojen bağı (1 O–H), dipol-dipol, London | Sudan biraz az |
| Propil alkol | Hidrojen bağı (1 O–H), dipol-dipol, London (daha uzun zincir) | Etil alkolden az |
| Etilen glikol | Hidrojen bağı (2 O–H), dipol-dipol, London | Düşük |
| Gliserin | Hidrojen bağı (3 O–H), dipol-dipol, London | En düşük |
| Aseton | Dipol-dipol, London (hidrojen bağı yok) | En yüksek |
| Karbon tetraklorür | Yalnızca London (apolar, elektron sayısı fazla) | Yüksek (suya yakın) |
“Ölçülen akışkanlık değeri” sütunlarına kendi deneyinizde ölçtüğünüz süreleri yazınız.
Değerlendirme 1. Soru
Örüntü:
- Molekülündeki O–H grubu sayısı arttıkça (su/etil alkol → etilen glikol → gliserin) oluşan hidrojen bağı sayısı artar ve akışkanlık azalır.
- Aynı etkileşim türüne sahip alkollerde zincir uzadıkça (etil alkol → propil alkol) London kuvvetleri artar ve akışkanlık azalır.
- Hidrojen bağı yapmayan aseton, hidrojen bağı yapan sıvılardan daha akışkandır.
Kısaca: Moleküller arası etkileşim kuvveti arttıkça akışkanlık azalır, viskozite artar.
← Sayfa 189 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 191 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.