11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 269 2. Tema Ölçme ve Değerlendirme 26. ve 27. soru cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
26. Soru
Soruda asetik asit için Ka = 1 · 10−7, amonyak için Kb = 1 · 10−5 verilmiştir.
a) Kireç çözücü (0,1 M HCl)
Kuvvetli asit: [H+] = 0,1 M ⇒ pH = 1
b) Sirke (0,1 M CH3COOH)
[H+] = √(0,1 · 10−7) = √(10−8) = 10−4 M ⇒ pH = 4
c) Lavabo açıcı (0,1 M NaOH)
Kuvvetli baz: [OH−] = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13
ç) Yüzey temizleyici (0,1 M NH3)
[OH−] = √(0,1 · 10−5) = 10−3 M ⇒ pOH = 3 ⇒ pH = 11
d) Eşit derişimde pH farkının nedeni
Kuvvetli asit suda tamamen, zayıf asit ise çok az iyonlaşır. Bu nedenle kuvvetli asit çözeltisinde H+ derişimi çok daha yüksek, pH ise daha düşüktür.
27. Soru: 200 mL 0,8 M HNO3 + 200 mL 0,6 M KOH
nH+ = 0,8 · 0,2 = 0,16 mol; nOH− = 0,6 · 0,2 = 0,12 mol
a) pH
Artan H+ = 0,04 mol; toplam hacim 0,4 L ⇒ [H+] = 0,1 M ⇒ pH = 1
b) Kırmızı turnusol
Çözelti asidik olduğu için kırmızı turnusol kâğıdının rengi değişmez (kırmızı kalır).
c) Nötralleşme sırasında iletkenlik
KOH eklendikçe HNO3‘teki H+ iyonları OH− ile birleşip su oluşturur; iletkenliği yüksek H+ iyonlarının yerini K+ alır ve çözelti seyrelir. Bu nedenle iletkenlik azalır. Ancak eklenen baz yetersiz olduğu için H+ tamamen tükenmez; iletkenlik en düşük değere (tam nötralleşme noktasına) inmeden, hâlâ oldukça yüksek bir değerde kalır.
← Sayfa 268 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 270 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.