9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 156 Kontrol Noktası 2.7 1. soru cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
Kutucuklar: 1 CO, 2 CH4, 3 CH2O, 4 HCl, 5 NH3, 6 NaCl, 7 Cl2, 8 H2O, 9 H2
a) Moleküler yapılı bileşikler
1, 2, 3, 4, 5 ve 8. Cl2 ve H2 moleküler yapılıdır ama element molekülüdür; NaCl ise iyonik bileşiktir.
b) Molekülleri arasında sadece London kuvveti bulunanlar
2 (CH4), 7 (Cl2) ve 9 (H2). Bunlar apolar moleküllerdir.
c) Molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi bulunanlar
1 (CO), 3 (CH2O) ve 4 (HCl). Bunlar polar moleküllerdir. 5 (NH3) ve 8 (H2O) de polardır ancak bunların molekülleri arasındaki baskın etkileşim, dipol-dipol etkileşiminin özel ve daha güçlü bir türü olan hidrojen bağıdır.
ç) Kendi molekülleri arasında hidrojen bağı yapabilenler
5 (NH3) ve 8 (H2O). Bu moleküllerde H atomu doğrudan N veya O’ya bağlıdır. CH2O’da H atomları C’ye bağlı olduğu için kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz.
d) Karıştırıldığında iyon-dipol etkileşimi oluşanlar
6 (NaCl) ile polar moleküllerden biri: 6-1, 6-3, 6-4, 6-5, 6-8. En bilinen örnek NaCl ile sudur (6 ve 8).
e) Karıştırıldığında farklı moleküller arasında hidrojen bağı oluşanlar
5 ve 8 (NH3 – H2O). Ayrıca CH2O’daki O atomu ortaklanmamış elektron çiftlerine sahip olduğu için suyun veya amonyağın H atomlarıyla hidrojen bağı yapabilir: 3 ve 8, 3 ve 5.
← Sayfa 154 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 157 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.