11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 39
11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 39 1.5. Etkinlik cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
2. Adım
a)
Tablodaki H2(g), O2(g) ve N2(g) gibi elementlerin standart oluşum entalpileri sıfırdır. Önerme: Standart koşullarda en kararlı hâlinde bulunan elementlerin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.
b)
2. tepkimenin katsayıları 1. tepkimenin 2 katıdır ve ΔH° değeri de 2 katıdır (−241,8 → −483,6 kJ). Önerme: Tepkime katsayıları belli bir sayıyla çarpılırsa ΔH° değeri de aynı sayıyla çarpılır.
c)
Aynı tepkimede H2O gaz olarak oluştuğunda ΔH° = −241,8 kJ, sıvı olarak oluştuğunda −285,8 kJ’dür. Önerme: Tepkime entalpisi maddelerin fiziksel hâline bağlıdır. Gaz su yoğunlaşırken de ısı verdiği için sıvı su oluşurken daha fazla ısı (44 kJ fazla) açığa çıkar.
ç)
6. tepkime, 5. tepkimeden 4. tepkimenin tersi çıkarılarak elde edilir: ΔH6 = ΔH5 − ΔH4 = +90,3 − (+33,2) = +57,1 kJ. Örüntü: Bir tepkime ters çevrildiğinde ΔH’nin işareti değişir; tepkimeler toplandığında entalpi değişimleri de toplanır.
d)
- Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamından tepkenlerinkinin çıkarılmasıyla bulunur.
- Her maddenin oluşum entalpisi tepkimedeki katsayısıyla çarpılarak toplama katılır.
- Elementlerin oluşum entalpisi sıfır alınır.
e)
ΔH° = ΔH°f(NH4Cl) − [ΔH°f(NH3) + ΔH°f(HCl)] = −314,4 − [(−46,1) + (−92,3)] = −314,4 + 138,4 = −176,0 kJ. Sonuç tablodaki değerle aynıdır; önermeler doğrudur.
f)
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Her iki önerme grubunda da elementlerin oluşum entalpisinin sıfır olduğu ve tepkime entalpisinin ürün ile tepkenlerin enerji farkından bulunduğu yer alır. | Tablodan çıkarılan önermeler; katsayının, fiziksel hâlin ve tepkimeyi ters çevirmenin ΔH’ye etkisini de içerir. Ön bilgilere dayalı önermelerde bu ayrıntılar eksik kalabilir. |
g)
- Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı tepkenlerinkinden küçükse (ürünler daha kararlıysa) ΔH° negatiftir ve tepkime ekzotermiktir (1, 2, 3 ve 7. tepkimeler).
- Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı tepkenlerinkinden büyükse ΔH° pozitiftir ve tepkime endotermiktir (4, 5 ve 6. tepkimeler). NO2 ve NO’nun oluşum entalpisinin pozitif olması, bu maddelerin elementlerinden oluşurken ısı aldığını gösterir.
← Sayfa 38 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 40 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.