11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 215 2.18. Etkinlik (zayıf asit ve bazlarda pH hesaplama) 2. adım cevabı aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
Not: 1. adımdaki HCN ve 3. adımdaki NH3 hesaplamaları kitapta çözümüyle birlikte verilmiştir.
2. Adım: 0,2 M HF çözeltisinin pH’ı (Ka = 5 · 10−4)
a) İyonlaşma denklemi: HF(suda) + H2O(s) ⇌ H3O+(suda) + F−(suda)
b) Denge bağıntısı: Ka = [H3O+][F−] / [HF]
c) Derişim tablosu:
| HF | H3O+ | F− | |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 0,2 M | – | – |
| Değişim | −x | +x | +x |
| Denge | (0,2 − x) M | x | x |
ç–d) Hesap: x, 0,2 yanında ihmal edilirse
5 · 10−4 = x2 / 0,2 ⇒ x2 = 1 · 10−4 ⇒ x = [H3O+] = 1 · 10−2 M
e) pH: pH = −log(10−2) ⇒ pH = 2
← Sayfa 213 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 216 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.