11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 196

11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 196 2.16. Etkinlik 2. ve 3. adım cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

Sayfanın üstündeki boşluk 1. adımın araştırma sorularına aittir; Sayfa 195‘te cevaplanmıştır.

2. Adım: Cabir bin Hayyan metni

Örnek cevap: Farklı fikirlere ve yeni bilgilere açık olan bir bilim insanı, kendi düşüncesini kanıtlarla sınar, hatalarını fark edip düzeltebilir ve başkalarının bulgularından yararlanarak daha doğru açıklamalara ulaşır. Merak duygusu ise yeni sorular sormayı, deney tasarlamayı ve yeni yöntemler geliştirmeyi sağlar. Cabir bin Hayyan’ın damıtma, kristallendirme, süblimleştirme ve süzme gibi yöntemleri kullanması ve laboratuvar aletleri tasarlaması, merakın ve deneye dayalı çalışmanın bilimi nasıl ilerlettiğine iyi bir örnektir. Bu tutum bilgi birikimini artırır, yeni buluşların önünü açar ve bilimin gelecek kuşaklara aktarılmasını kolaylaştırır.

3. Adım: HCl ve HF’nin iyonlaşması

HCl (iyonlaşma yüzdesi %100)

İyonlaşma denklemi: HCl(g) + H₂O(s) → H₃O⁺(suda) + Cl⁻(suda)

İyonlaşma modeli: Bir HCl molekülü ile bir H₂O molekülü tepkimeye girer; HCl’deki H, su molekülüne geçer. Sonuçta bir H₃O⁺ ve bir Cl⁻ iyonu oluşur. Tepkime tek yönlü (→) gösterilir.

Sulu çözeltisindeki tanecikler: Beherde yalnızca H₃O⁺ ve Cl⁻ iyonları (ve su molekülleri) çizilir; iyonlaşmamış HCl molekülü çizilmez.

HF (iyonlaşma yüzdesi %2,6)

İyonlaşma denklemi: HF(suda) + H₂O(s) ⇌ H₃O⁺(suda) + F⁻(suda)

İyonlaşma modeli: HF molekülü protonunu bir su molekülüne verir; H₃O⁺ ve F⁻ oluşur. Tepkime çift yönlü (⇌) gösterilir.

Sulu çözeltisindeki tanecikler: Beherde çok sayıda iyonlaşmamış HF molekülü ve aralarında az sayıda H₃O⁺ ve F⁻ iyonu çizilir.

a) H₃O⁺ derişimlerinin karşılaştırılması

(Bu madde sayfa 197’dedir.) Derişim ve sıcaklık eşitken iyonlaşma yüzdesi büyük olan asit daha fazla H₃O⁺ oluşturur:

HCl = HNO₃ > HF > CH₃COOH

1 M çözeltilerde yaklaşık değerler: HCl ve HNO₃ için 1 M, HF için 0,026 M, CH₃COOH için 0,004 M.

b) Asitlerin kuvvetine ilişkin çıkarım

(Bu madde sayfa 198’dedir.) HCl ve HNO₃ suda tamamen iyonlaştığı, çözeltide molekül hâlinde kalmadığı için kuvvetli asittir. HF ve CH₃COOH suda kısmen iyonlaşır; çözeltide büyük kısmı molekül hâlinde kalır, bu yüzden zayıf asittir. İyonlaşma yüzdesi büyüdükçe asidin kuvveti artar; kuvvet sırası HCl = HNO₃ > HF > CH₃COOH şeklindedir.

← Sayfa 195 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 197 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.