10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 75

10. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 75 Kontrol Noktası cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

Kontrol Noktası 1. Soru

Basamaklardaki oranlar: 4NH₃ → 4NO (NH₃ : NO = 1 : 1), 2NO → 2NO₂ (NO : NO₂ = 1 : 1), 3NO₂ → 2HNO₃ (NO₂ : HNO₃ = 3 : 2).

a)

0,4 mol HNO₃ için gereken NO₂ = 0,4 × 3 / 2 = 0,6 mol → NO = 0,6 mol → NH₃ = 0,6 mol

m(NH₃) = 0,6 × 17 = 10,2 g

b)

n(NO) = 3,01 · 10²³ / 6,02 · 10²³ = 0,5 mol → 0,5 mol NO₂ → HNO₃ = 0,5 × 2 / 3 = 1/3 mol (≈ 0,33 mol)

c)

Kullanılan O₂ = 60 × 20 / 100 = 12 mol

1 mol NH₃ için 1. basamakta 5/4 mol, 2. basamakta 1/2 mol olmak üzere toplam 7/4 mol O₂ harcanır ve sonunda 2/3 mol HNO₃ oluşur.

n(NH₃) = 12 / (7/4) = 48/7 mol → n(HNO₃) = (48/7) × (2/3) = 32/7 mol

m(HNO₃) = (32/7) × 63 = 288 g

Kontrol Noktası 2. Soru

a)

Grafiğe göre N₂H₄ 0,4’ten 0,2 mol’e inmiş (0,2 mol harcanmış), N₂O₄ 0,1’den 0’a inmiş (0,1 mol harcanmış); N₂ 0,3 mol, H₂O 0,4 mol oluşmuştur. Mol oranı 0,2 : 0,1 : 0,3 : 0,4 = 2 : 1 : 3 : 4’tür.

2N₂H₄(s) + N₂O₄(s) → 3N₂(g) + 4H₂O(s)

b)

n(N₂O₄) = 138 / 92 = 1,5 mol; n(N₂H₄) = 128 / 32 = 4 mol

1,5 mol N₂O₄ için 3 mol N₂H₄ yeterlidir (1 mol N₂H₄ artar). Oluşan N₂ = 1,5 × 3 = 4,5 mol

m(N₂) = 4,5 × 28 = 126 g

c)

4 mol N₂H₄‘ün tamamının tepkimeye girmesi için 2 mol N₂O₄ gerekirdi, ancak 1,5 mol vardır. Önce tükenen madde N₂O₄‘tür; sınırlayıcı bileşen N₂O₄‘tür.

← Sayfa 74 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 76 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.