9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 137
9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 137 Etkinlik 2.10 2–6. sorular ve kenar notu sorusunun cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
1. sorudaki Lewis nokta yapıları için Sayfa 136‘ya bakınız.
2. Soru
Uzay-dolgu modellerinin farklı olmasının nedenleri: molekülü oluşturan atomların türü ve büyüklüğü (atom yarıçapları farklıdır; ör. HF’de F, H’den büyüktür), molekülde bulunan atom sayısı, atomlar arasındaki bağ sayısı (tekli, ikili, üçlü) ve merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çiftlerinin molekülün geometrisini değiştirmesidir (CH4 dört yüzlü, NH3 üçgen piramit, H2O kırık doğru).
3. Soru
- Bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkı (bağ polar mı, apolar mı?),
- Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti bulunup bulunmadığı,
- Molekülün geometrisinin simetrik olup olmadığı (yük dağılımı dengeli mi?).
4. Soru
- Aynı tür atomlardan oluşan, yük dağılımı dengeli: H2, F2, N2, O2 (apolar bağ, apolar molekül).
- Polar bağ içeren ama simetrik, merkez atomunda ortaklanmamış çift olmayan: CH4 (apolar molekül).
- Polar bağ içeren ve yük dağılımı dengesiz: HF; merkez atomunda ortaklanmamış çift bulunan NH3 ve H2O (polar molekül).
5. Soru
Dipol momenti sıfır olanlar: H2, F2, N2, O2, CH4. Dipol momenti sıfırdan farklı olanlar: HF, NH3, H2O. (NH3 ve H2O’nun merkez atomunda ortaklanmamış elektron çifti vardır; HF’de ise iki farklı atomun elektronegatiflik farkı nedeniyle yük dağılımı dengesizdir.)
6. Soru
Apolar moleküller: H2, F2, N2, O2, CH4. Polar moleküller: HF, NH3, H2O.
Kenar Notu: Apolar kovalent bağ içeren polar yapılı molekül olabilir mi?
Genel olarak hayır. Apolar kovalent bağda ortak elektronlar aynı elektronegatiflikteki atomlarca eşit çekilir; yalnızca bu tür bağlardan oluşan H2, F2, N2, O2 gibi moleküllerde kalıcı kutup oluşmaz ve molekül apolardır. (İleri düzeyde ozon, O3, gibi bükülmüş yapılı birkaç istisna bulunur.) Bunun tersi ise sık görülür: polar bağ içeren apolar moleküller vardır. Örneğin CH4‘te C–H bağları polardır (2,55 − 2,20 = 0,35) ancak molekül simetrik olduğu için apolardır; CO2‘de de C=O bağları polar, molekül ise doğrusal ve simetrik olduğundan apolardır. Yani molekülün polarlığı bağların polarlığı ile birlikte molekülün geometrisine de bağlıdır.
← Sayfa 136 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 138 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.