9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 114 Etkinlik 2.4 NaCl Bileşiğinin Oluşumu 1. Yönerge 1. ve 2. soruların cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
Not: Sodyum ile klor gazı arasındaki tepkime çok şiddetli ve tehlikelidir; yalnızca karekoddaki video üzerinden izlenmelidir.
Kenar Notu: Sodyum ve klor arasında bağ oluşumu nasıl gerçekleşir?
Örnek cevap: İyonlaşma enerjisi düşük olan sodyum atomu valans elektronunu (3s1) verir ve Na+ iyonuna dönüşür. Elektronegatifliği yüksek olan klor atomu bu elektronu alarak Cl− iyonuna dönüşür. Zıt yüklü bu iyonlar arasındaki elektrostatik çekimle iyonik bağ oluşur.
1. Soru
Videoda sodyum oda sıcaklığında klor gazıyla temas ettiğinde belirgin bir tepkime gözlenmez. Sodyum ısıtılarak eritildikten (ve kısmen buharlaştırıldıktan) sonra klor gazıyla temas ettirildiğinde tepkime başlar; parlak sarı bir alev (ışık) ve ısı açığa çıkar, ortamda beyaz duman ve kabın çeperlerinde beyaz katı (NaCl) oluşur, sarı-yeşil klor gazının rengi açılır.
2. Soru
Verilen ısı enerjisi tepkimeyi başlatmak için kullanılmıştır. Isı, sodyum atomlarını bir arada tutan metalik bağları zayıflatarak katı sodyumu eritir ve buharlaştırır; böylece sodyum atomları birbirinden ayrılır, daha hareketli hâle gelir ve klor tanecikleriyle daha kolay çarpışır. Yüksek sıcaklıkta atomların enerjisi arttığı için valans elektronlarını vermeleri de kolaylaşır.
3–5. sorular için Sayfa 115‘e bakınız.
← Sayfa 113 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 115 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.