9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 85
9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 85 Etkinlik 1.19 2–6. sorular ve Kontrol Noktası 1.8 1. soru cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
Etkinlik 1.19 – 2. Soru
Aynı periyotta elektronegatifliği belirleyen etmenler proton sayısı (çekirdek yükü) ve atom yarıçapıdır. Katman sayısı aynı kalırken soldan sağa proton sayısı artar ve yarıçap küçülür. Çekirdek ile bağ elektronları arasındaki uzaklık azaldığı ve çekirdek yükü arttığı için elektrostatik çekim kuvveti artar; atom bağ elektronlarını kendine daha güçlü çeker (2. periyot: Li 0,98 → F 4,00).
3. Soru
Aynı grupta belirleyici etmen katman sayısı (atom yarıçapı) ve iç elektronların perdelemesidir. Yukarıdan aşağıya katman sayısı arttıkça bağ elektronları çekirdekten uzaklaşır; elektrostatik çekim kuvveti uzaklık arttıkça azaldığı için elektronegatiflik azalır (1A: H 2,20 > Li 0,98 > Na 0,93 > K 0,82; 7A: F 4,00 > Cl 3,16).
4. Soru
Elektronegatiflik bir periyotta soldan sağa artar, bir grupta yukarıdan aşağıya azalır. Örneğin 3. periyotta Na (0,93) < Mg (1,31) < Al (1,61) < Si (1,90) < P (2,19) < S (2,58) < Cl (3,16); 2A grubunda Be (1,57) > Mg (1,31) > Ca (1,00).
5. Soru
En yüksek elektronegatiflik: F (4,00). En düşük elektronegatiflik: K (0,82).
6. Soru
- Metaller (tablonun solu: Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Al) düşük elektronegatifliğe sahiptir (0,82–1,61); elektron verme eğilimindedir.
- Ametaller (tablonun sağ üstü: C, N, O, F, P, S, Cl ve H) yüksek elektronegatifliğe sahiptir (2,19–4,00); bağ elektronlarını güçlü çeker.
- Yarı metallerin (B: 2,04; Si: 1,90) değerleri metallerle ametaller arasındadır.
- Soy gazlar (He, Ne, Ar) kararlı oldukları ve genellikle bağ yapmadıkları için elektronegatiflik değerleri yoktur.
Kontrol Noktası 1.8 – 1. Soru
Görseller soldan sağa: Mg atomu (büyük mavi küre), S atomu (küçük yeşil küre) → Mg2+ iyonu (küçülmüş mavi küre), S2− iyonu (büyümüş yeşil küre).
Neden: Mg (3. periyot 2A) ve S (3. periyot 6A) aynı periyottadır; proton sayısı daha az olan Mg’nin yarıçapı (160 pm) S’ninkinden (103 pm) büyüktür. Tepkimede Mg iki elektron vererek Mg2+ katyonuna dönüşür; elektron sayısı azalıp bir katman eksildiği için küçülür. S iki elektron alarak S2− anyonuna dönüşür; elektronlar arası itme arttığı için büyür.
← Sayfa 84 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 86 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.