9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 73
9. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 73 Etkinlik 1.12 İyon Oluşumu 1–3. soruların cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
1. Soru
| Atom / İyon | Proton sayısı | Elektron sayısı | Elektron dizilimi |
|---|---|---|---|
| 9F | 9 | 9 | 1s22s22p5 |
| 9F− | 9 | 10 | 1s22s22p6 |
| 16S | 16 | 16 | 1s22s22p63s23p4 |
| 16S2− | 16 | 18 | 1s22s22p63s23p6 |
| 7N | 7 | 7 | 1s22s22p3 |
| 7N3− | 7 | 10 | 1s22s22p6 |
| 11Na | 11 | 11 | 1s22s22p63s1 |
| 11Na+ | 11 | 10 | 1s22s22p6 |
| 20Ca | 20 | 20 | 1s22s22p63s23p64s2 |
| 20Ca2+ | 20 | 18 | 1s22s22p63s23p6 |
| 13Al | 13 | 13 | 1s22s22p63s23p1 |
| 13Al3+ | 13 | 10 | 1s22s22p6 |
Örüntü: İyon oluşurken proton sayısı değişmez, yalnızca elektron sayısı değişir. Anyon oluşurken atom elektron alır; alınan elektronlar en dıştaki yarı dolu/boş p orbitallerine yerleşir (F: 2p5 → 2p6). Katyon oluşurken atom elektron verir; verilen elektronlar en yüksek enerji düzeyindeki (en dıştaki) s ve p orbitallerinden ayrılır (Na: 3s1 elektronu, Al: 3s23p1 elektronları gider).
2. Soru
| Tanecik | En yüksek enerji düzeyi | Bu düzeydeki elektron sayısı |
|---|---|---|
| F / F− | 2 / 2 | 7 / 8 |
| S / S2− | 3 / 3 | 6 / 8 |
| N / N3− | 2 / 2 | 5 / 8 |
| Na / Na+ | 3 / 2 | 1 / 8 |
| Ca / Ca2+ | 4 / 3 | 2 / 8 |
| Al / Al3+ | 3 / 2 | 3 / 8 |
Örüntü: Anyon oluşumunda en yüksek enerji düzeyi değişmez, bu düzeydeki elektron sayısı 8’e tamamlanır. Katyon oluşumunda en dıştaki enerji düzeyinin bütün elektronları verildiği için en yüksek enerji düzeyi bir azalır ve yeni en dış düzeyde 8 elektron bulunur. Son katmanında 4’ten az elektron bulunan atomlar (metaller) elektron verme, 4’ten fazla elektron bulunan atomlar (ametaller) elektron alma eğilimindedir.
3. Soru
- F−, N3−, Na+ ve Al3+ iyonlarının elektron dizilimi (1s22s22p6) 10Ne soy gazına benzer.
- S2− ve Ca2+ iyonlarının elektron dizilimi (1s22s22p63s23p6) 18Ar soy gazına benzer.
Örüntü: Atomlar elektron alarak ya da vererek kendilerine periyodik tabloda en yakın soy gazın elektron dizilimine ulaşır. Soy gazların dış katmanı tam dolu (He’de 2, diğerlerinde 8 elektron) ve kararlı olduğu için iyonlar da bu düzene ulaşarak kararlı hâle gelir.
4. ve 5. sorular ile 2. Yönerge için Sayfa 74‘e bakınız.
← Sayfa 72 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 74 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.