11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 258 2.9. Uygulama Noktası cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
2.9. Uygulama Noktası
AgNO3(suda) + NaCl(suda) → AgCl(k) + NaNO3(suda); çöken katı ile çözeltisi arasında AgCl(k) + ısı ⇌ Ag+(suda) + Cl−(suda) dengesi kurulur.
1. Hangi sıcaklıkta dipteki katı daha fazladır?
20 °C’ta. AgCl’nin çözünmesi endotermik olduğundan sıcaklık arttıkça çözünürlüğü artar. 50 °C’ta AgCl’nin daha büyük kısmı çözünmüş hâlde kalır; 20 °C’ta ise daha az çözündüğü için dipte daha fazla katı birikir.
2. 3. kaba NaCl katısı eklenmesi
AgCl katısı miktarı artar. NaCl çözünerek ortama Cl− iyonu verir. Cl−, AgCl ile ortak iyondur; derişimi artınca denge çökelme yönüne kayar ve çözeltideki Ag+ iyonlarının bir kısmı Cl− ile birleşip AgCl olarak çöker.
3. Daha fazla AgCl elde etmek için Le Chatelier ilkesi
- Karışım daha düşük sıcaklıkta tutulur; endotermik çözünme dengesi çökelme yönüne kayar.
- İyonlardan birinin (genellikle ucuz olan Cl−‘nin) fazlası eklenir; ortak iyon etkisiyle çözünürlük azalır ve Ag+ iyonlarının daha büyük kısmı AgCl olarak çöker.
← Sayfa 257 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 259 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.