11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 249 2.5. Çalışma Yaprağı 3–5. soru cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

3. Soru: CaSO₄‘ı çözmek için gereken su

CaSO₄(k) ⇌ Ca²⁺ + SO₄²⁻ ⇒ K_çç = s² = 1,6 · 10⁻⁹ ⇒ s = 4 · 10⁻⁵ mol/L

n(CaSO₄) = 0,544 / 136 = 4 · 10⁻³ mol

V = 4 · 10⁻³ / 4 · 10⁻⁵ = 100 L su gerekir.

4. Soru: CuBr, Ag₂CrO₄ ve Li₃PO₄ (s = 1 · 10⁻⁴ mol/L)

a) K_çç değerleri

Karşılaştırma: CuBr > Ag₂CrO₄ > Li₃PO₄. Molar çözünürlükleri aynı olduğu hâlde formül tipleri farklı olduğundan K_çç değerleri farklıdır.

b) İyon derişimleri

• CuBr: [Cu⁺] = [Br⁻] = 1 · 10⁻⁴ M
• Ag₂CrO₄: [Ag⁺] = 2 · 10⁻⁴ M, [CrO₄²⁻] = 1 · 10⁻⁴ M
• Li₃PO₄: [Li⁺] = 3 · 10⁻⁴ M, [PO₄³⁻] = 1 · 10⁻⁴ M

Anyon derişimleri üç çözeltide de eşittir (1 · 10⁻⁴ M). Katyon derişimleri [Li⁺] > [Ag⁺] > [Cu⁺] şeklindedir. Toplam iyon derişimi Li₃PO₄ (4 · 10⁻⁴ M) > Ag₂CrO₄ (3 · 10⁻⁴ M) > CuBr (2 · 10⁻⁴ M) sırasındadır.

5. Soru: MgF₂ deneyi (K_çç = 4 · 10⁻⁹)

MgF₂(k) ⇌ Mg²⁺ + 2F⁻ ⇒ 4s³ = 4 · 10⁻⁹ ⇒ s = 1 · 10⁻³ mol/L

a) Çözünmeden kalan kütle

(Bu madde sayfa 250’dedir.) 1 L’de çözünen MgF₂: 1 · 10⁻³ mol · 62 g/mol = 0,062 g

Çözünmeden kalan: 1 − 0,062 = 0,938 g

b) Eklenmesi gereken su

1 g MgF₂ = 1 / 62 ≈ 0,0161 mol. Bunu çözmek için gereken toplam hacim: 0,0161 / 10⁻³ ≈ 16,1 L.

Kapta 1 L olduğuna göre yaklaşık 15,1 L daha saf su eklenmelidir. (Kalan 0,938 g’ın çözünmesi için de 0,938 / 0,062 ≈ 15,1 L hesaplanır.)

← Sayfa 248 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 250 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.