11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 222 2.19. Etkinlik 3. adım (nötralleşme deneyi) ve 4. adım cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
3. Adım: Nötralleşme deneyi
Deney öğretmen gözetiminde, koruyucu gözlük ve eldivenle yapılır. 40 mL 0,1 M HCl çözeltisinde 0,004 mol H+ bulunur; bunu nötralleştirmek için 0,1 M NaOH’tan 40 mL gerekir. Aşağıda indikatör olarak fenolftalein kullanıldığında beklenen yaklaşık sonuçlar verilmiştir:
| Basamak | Eklenen toplam baz | pH (yaklaşık) | İletkenlik | Renk (fenolftalein) |
|---|---|---|---|---|
| c) Başlangıç | 0 mL | 1 | En yüksek | Renksiz |
| ç) İlk ekleme | 20 mL | 1,5 | Azalmış | Renksiz (damlanın düştüğü yerde anlık pembelik kaybolur) |
| d) Kalıcı renk değişimine kadar | yaklaşık 40 mL | yaklaşık 7 (dönüm noktası) | En düşük | Açık pembe (kalıcı) |
| e) 20 mL fazladan | yaklaşık 60 mL | yaklaşık 12,3 | Yeniden artmış | Koyu pembe |
Metil oranj kullanılırsa renk başlangıçta kırmızı olur, nötralleşme noktasına yaklaşırken turuncu-sarıya döner. Kendi ölçümleriniz bu değerlere yakın olmalıdır; küçük farklar ölçüm hassasiyetinden kaynaklanır.
4. Adım
a) Tepkime denklemleri ve modelleri
HBr(suda) + KOH(suda) → KBr(suda) + H2O(s)
Model: H+ + Br− ve K+ + OH− iyonları karışır; H+ ile OH− birleşip H2O molekülü oluşturur, K+ ve Br− iyonları çözeltide serbest kalır.
HI(suda) + NaOH(suda) → NaI(suda) + H2O(s) (Sayfa 223.)
Model: H+ ile OH− birleşerek su oluşturur; Na+ ve I− iyonları çözeltide kalır.
b) Nötralleşme olayı
(Sayfa 223.) Asitten gelen H+ (H3O+) iyonları ile bazdan gelen OH− iyonlarının birleşerek su oluşturmasına ve bu sırada asit ile bazın birbirinin etkisini azaltmasına nötralleşme denir. Kuvvetli asit ile kuvvetli baz arasındaki net tepkime H+(suda) + OH−(suda) → H2O(s) şeklindedir; asidin anyonu ile bazın katyonu çözeltide tuz olarak kalır. H+ ve OH− mol sayıları eşitse tam nötralleşme olur ve 25 °C’ta pH = 7’dir.
← Sayfa 221 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 223 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.