11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 218
11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 218 2.9. Kontrol Noktası cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
2.9. Kontrol Noktası
KA: kuvvetli asit, ZA: zayıf asit, KB: kuvvetli baz, ZB: zayıf baz (25 °C, monofonksiyonel)
| İfade (kısaca) | KA | ZA | KB | ZB |
|---|---|---|---|---|
| Eşit derişimde iyonlaşma yüzdesi farkından pH karşılaştırılabilir | ✓ | ✓ | ✓ | ✓ |
| İyonlaşma yüzdesi arttıkça pH azalır | ✓ | ✓ | ||
| İyonlaşma yüzdesi arttıkça pH artar | ✓ | ✓ | ||
| Suda %100 iyonlaştığı kabul edilir | ✓ | ✓ | ||
| Suda kısmen iyonlaşır | ✓ | ✓ | ||
| [H3O+] > [OH−] | ✓ | ✓ | ||
| [OH−] > [H3O+] | ✓ | ✓ | ||
| pH hesabında Ka‘dan yararlanılabilir | ✓ | |||
| pH hesabında Kb‘den yararlanılabilir | ✓ | |||
| Asit derişimi = [H3O+] | ✓ | |||
| Baz derişimi = [OH−] | ✓ | |||
| pH hesabı için iyonlaşma denklemi bilinmelidir | ✓ | ✓ | ✓ | ✓ |
| pH hesabında iyonlaşma denge bağıntısından yararlanılabilir | ✓ | ✓ | ||
| Asit derişimi > [H3O+] | ✓ | |||
| Baz derişimi > [OH−] | ✓ | |||
| Eşit derişimde pH değeri en büyüktür | ✓ | |||
| [OH−]’den yararlanılarak pH hesaplanabilir | ✓ | ✓ |
Açıklama: Bazların sulu çözeltilerinde pH, bulunan OH− derişiminden pOH hesaplanıp pH + pOH = 14 bağıntısı kullanılarak elde edilir. Kuvvetli baz eşit derişimde en çok OH− oluşturduğu için pH’ı en büyük olandır.
← Sayfa 217 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 219 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.