11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 217 2.5. Uygulama Noktası 2. ve 3. soru cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
2. Soru: Lavabo açıcılar
a) Kuvvetli mi, zayıf mı?
NaOH’ın iyonlaşma denklemi tek yönlü (→) yazıldığı için NaOH kuvvetli baz; CO32− iyonunun sudaki tepkimesi denge (⇌) şeklinde yazıldığı için CO32− zayıf bazdır.
b) İyonlaşma yüzdeleri
NaOH suda %100 iyonlaşır. CO32− ise su ile kısmen tepkimeye girer; iyonlaşma yüzdesi %100’den çok küçüktür. Bu yüzden eşit derişimde NaOH çözeltisinde çok daha fazla OH− bulunur.
c) 0,1 M NaOH çözeltisinin pH’ı
[OH−] = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13
ç) 0,1 M Na2CO3 çözeltisinin pH’ı (Kb = 1 · 10−5)
Na2CO3 suda tamamen ayrıştığı için [CO32−] = 0,1 mol / 1 L = 0,1 M olur.
CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− Kb = x2 / 0,1
10−5 = x2 / 0,1 ⇒ x2 = 10−6 ⇒ [OH−] = 10−3 M ⇒ pOH = 3 ⇒ pH = 11
pH değerleri, NaOH çözeltisinin neden daha hızlı ve etkili, ancak tesisat için daha zararlı olduğunu da açıklar.
3. Soru: Venn şeması (kuvvetli baz – zayıf baz pH hesabı)
| Yalnızca kuvvetli baz | Ortak | Yalnızca zayıf baz |
|---|---|---|
| İyonlaşma tek yönlüdür; [OH−] baz derişimine eşittir (monofonksiyonel bazda); Kb gerekmez. | Önce [OH−] bulunur; pOH = −log[OH−] ile pOH, 25 °C’ta pH = 14 − pOH ile pH hesaplanır; iyonlaşma denklemi yazılır. | İyonlaşma denge tepkimesidir; Kb bağıntısı ve başlangıç-değişim-denge tablosu kullanılır; x ihmal edilerek [OH−] = √(Cb · Kb) bulunur; [OH−] baz derişiminden küçüktür. |
← Sayfa 216 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 218 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.