11. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 210 2.17. Etkinlik 4. ve 5. adım cevapları aşağıdadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.
4. Adım: Kuvvetli ve zayıf asitlerde pH hesabı
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| İkisinde de önce [H3O+] bulunur, sonra pH = −log[H3O+] ile pH hesaplanır. İkisinde de iyonlaşma denklemi yazılıp başlangıç-değişim-sonuç tablosu kurulur. | Kuvvetli asitte [H3O+] doğrudan asit derişimine eşittir (monofonksiyonel asitte). Zayıf asitte ise Ka değeri kullanılır, denge bağıntısı kurulur ve [H3O+] = √(Ca · Ka) ile bulunur; x değeri derişim yanında ihmal edilir. |
5. Adım: Kuvvetli ve zayıf bazlar
Tabloda 0,1 M çözeltiler için pH değerleri NaOH’ta 13, NH3‘te 11, C6H5NH2‘de 8’dir.
a) Sınıflandırma
Kuvvetli baz: NaOH
Zayıf baz: NH3, C6H5NH2
b) Ölçütler
İyonlaşma denkleminin tek yönlü ya da denge şeklinde yazılması, [OH−]’nin baz derişimine eşit olup olmaması ve eşit derişimde pH değerinin büyüklüğü (pH büyüdükçe baz kuvveti artar).
c) pOH ve OH− derişimleri
| Baz | pH | pOH = 14 − pH | [OH−] = 10−pOH |
|---|---|---|---|
| NaOH | 13 | 1 | 1 · 10−1 M |
| NH3 | 11 | 3 | 1 · 10−3 M |
| C6H5NH2 | 8 | 6 | 1 · 10−6 M |
ç) Baz derişimi ile OH− derişimi
NaOH: Tamamen iyonlaştığı için [OH−] baz derişimine eşittir (0,1 M).
NH3: Kısmen iyonlaşır; [OH−] (10−3 M) baz derişiminden küçüktür.
C6H5NH2: Çok az iyonlaşır; [OH−] (10−6 M) baz derişiminin çok altındadır.
d) İyonlaşma yüzdeleri
(Bu madde sayfa 211’dedir.) NaOH: %100, NH3: (10−3 / 0,1) · 100 = %1, C6H5NH2: (10−6 / 0,1) · 100 = %0,001. Sıralama: NaOH > NH3 > C6H5NH2
e) Denge bağıntısı yazılabilecek bazlar
NH3 ve C6H5NH2 için denge bağıntısı (Kb) yazılabilir; çünkü kısmen iyonlaşırlar ve çözeltide molekül ile iyonlar dengededir. NaOH tamamen iyonlaştığından denge bağıntısı yazılmaz.
f) Kuvvetli bazlarda hesap
| Baz | Başlangıç → Sonuç | [OH−] | pOH | pH |
|---|---|---|---|---|
| NaOH (0,01 M) | 0,01 NaOH → 0,01 Na+ + 0,01 OH− | 10−2 M | 2 | 12 |
| KOH (0,001 M) | 0,001 KOH → 0,001 K+ + 0,001 OH− | 10−3 M | 3 | 11 |
Değişim satırında baz için −Cb, iyonlar için +Cb yazılır; sonuçta bazdan hiç kalmaz.
← Sayfa 209 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 211 Cevapları →
Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.
Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.