10. sınıf Kimya ders kitabı (MEB Yayınları) sayfa 188 Kontrol Noktası 1. sorunun cevapları aşağıdadır. 2. sorunun cevapları Sayfa 189‘dadır. Önce kendiniz çözmeye çalışıp sonra kontrol etmenizi öneririz.

1. Soru

Grafikte NH₃‘ün çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır; KCl ve KClO₃‘ün çözünürlüğü artar; NaCl’ninki ise yaklaşık 37–40 g arasında, neredeyse sabittir.

a)

Grafiğe göre 20 °C’de NH₃‘ün çözünürlüğü 50 g/100 g sudan biraz fazladır (yaklaşık 53 g). 100 g suda 50 g NH₃ bu sınırın altında kaldığı için çözelti doymamıştır.

b)

100 g suda 50 g KCl, grafikte yaklaşık 70 °C’de doymuş çözelti oluşturur. 50 °C’de KCl’nin çözünürlüğü yaklaşık 42–43 g’a düşer. Çözelti soğutulduğunda fazla KCl (yaklaşık 7–8 g) çöker ve çözelti dipteki katısıyla dengede kalır. Bu yüzden çözelti yine doymuştur; ismi değişmez, yalnızca çözünmüş KCl miktarı azalır.

c)

Hayır. KCl’nin çözünürlüğü 20 °C’de yaklaşık 32 g, 10 °C’de yaklaşık 28–29 g/100 g sudur. Çözeltideki 20 g KCl, 10 °C’deki çözünürlükten de az olduğu için çözelti soğutulduğunda da doymamış kalır.

ç)

NaCl ile KClO₃ eğrileri yaklaşık 83–85 °C’de, yaklaşık 40 g/100 g su değerinde kesişir. Bu sıcaklıkta KCl’nin çözünürlüğü yaklaşık 54 g, NH₃‘ünki ise yaklaşık 12–13 g’dır. Buna göre 100 g suda yaklaşık 40 g ile hazırlanan:

• KCl çözeltisi doymamıştır (40 < 54).
• NH₃ çözeltisi doymuştur; bu sıcaklıkta suda 40 g NH₃‘ün tamamı çözünemez, çözünürlüğü aşan kısmı gaz olarak ayrılır ve çözeltide çözünürlük kadar NH₃ kalır.

d)

30 °C’de KClO₃‘ün çözünürlüğü yaklaşık 12 g/100 g sudur. Aşırı doymuş çözelti için 100 g suya bu miktardan fazla, örneğin 20 g KClO₃ eklenir. Karışım tüm katı çözünene kadar (grafiğe göre yaklaşık 55–60 °C’ye) ısıtılır. Elde edilen berrak çözelti sarsılmadan ve içine katı düşürülmeden yavaşça 30 °C’ye soğutulur. Çözeltide, 30 °C’de çözünebilecek miktardan fazla KClO₃ çözünmüş hâlde kalır ve çözelti aşırı doymuş olur.

← Sayfa 187 Cevapları | Tüm Sayfalar | Sayfa 189 Cevapları →

Hata mı buldunuz? Bu sayfadaki bir cevapta hata fark ettiyseniz bize bildirin, hemen düzeltelim.

Bu sayfadaki çözümler Yazılı Deposu tarafından öğrencilere yardımcı olmak amacıyla bağımsız olarak hazırlanmıştır. Ders kitaplarının metin, soru ve görselleri sitemizde yayımlanmaz; tüm hakları sahiplerine aittir. Sitemiz Millî Eğitim Bakanlığı veya herhangi bir yayınevi ile bağlantılı değildir. Bir içerikle ilgili talebiniz için İletişim sayfasından bize ulaşabilirsiniz.