Bir öğrenci grubu, eşit kütlede ve 22 °C sıcaklıktaki suya eşit kütlede iki farklı katı ekleyip karıştırmış ve sıcaklığı ölçmüştür.

İki çözünme olayını endotermik ya da ekzotermik olarak sınıflandırınız ve gerekçesini yazınız.

Bir öğrenci grubu, eşit kütlede ve 22 °C sıcaklıktaki suya eşit kütlede iki farklı katı ekleyip karıştırmış ve sıcaklığı ölçmüştür.

Deneyin bağımsız, bağımlı ve kontrol değişkenlerini yazınız. Hangi katının ani soğuk kompreste, hangisinin sıcak kompreste kullanılabileceğini açıklayınız.

Besinlerin vücutta oksijenle tepkimeye girerek parçalanması, yakıtların yanmasına benzer biçimde enerji açığa çıkarır. Ortalama değerler: yağ 37 kJ/g, karbonhidrat 17 kJ/g, protein 17 kJ/g.

Besinlerin vücutta oksijenle tepkimeye girerek parçalanması, yakıtların yanmasına benzer biçimde enerji açığa çıkarır. Ortalama değerler: yağ 37 kJ/g, karbonhidrat 17 kJ/g, protein 17 kJ/g.

Deneysel olarak H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesinin entalpi değişimi yaklaşık −184 kJ’dir.

Bağ kırmak için enerji gerektiğini, bağ oluşurken enerji açığa çıktığını düşünerek ΔH için bir matematiksel model yazınız. Modelinizi HCl oluşumu için test ediniz.

Deneysel olarak H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesinin entalpi değişimi yaklaşık −184 kJ’dir.

Modelinizi metanın yanmasına uygulayınız: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Tepkimenin endotermik mi ekzotermik mi olduğunu modelinizle genelleyiniz.

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(s) tepkimesinin standart entalpi değişimini hesaplayınız. Hesabınızda kullandığınız bağıntıyı yazınız.

C2H5OH(s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s) tepkimesinin ΔH° değerini hesaplayınız ve iki yakıtı mol başına açığa çıkan enerji bakımından karşılaştırınız.

Demir yolu raylarının kaynağında kullanılan termit tepkimesinde alüminyum, demir(III) oksitle tepkimeye girer ve erimiş demir oluşur:

Fe₂O₃(k) + 2Al(k) → Al₂O₃(k) + 2Fe(k)

Al(k) ve Fe(k) için ΔH°f değerlerinin neden sıfır olduğunu açıklayınız.

Demir yolu raylarının kaynağında kullanılan termit tepkimesinde alüminyum, demir(III) oksitle tepkimeye girer ve erimiş demir oluşur:

Fe₂O₃(k) + 2Al(k) → Al₂O₃(k) + 2Fe(k)

Tepkimenin ΔH° değerini hesaplayınız ve sonucun raylarda kaynak yapmak için neden uygun olduğunu açıklayınız.

Hücresel solunumun toplam tepkimesi:

C₆H₁₂O₆(k) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(s)

Glukozun mol kütlesi 180 g/mol’dür.

Tepkimenin ΔH° değerini hesaplayınız.

Hücresel solunumun toplam tepkimesi:

C₆H₁₂O₆(k) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(s)

Glukozun mol kütlesi 180 g/mol’dür.

Besin etiketlerinde karbonhidratlar için ortalama 17 kJ/g değeri kullanılır. Hesapladığınız değeri gram başına enerjiye çevirerek bu ortalama değerle karşılaştırınız.

Bir simülasyonda A₂ ve B₂ molekülleri arasındaki çarpışmalar gözlenmiş, sonuçlar aşağıdaki tabloya kaydedilmiştir. Tepkime: A₂ + B₂ → 2AB

Verilerden yararlanarak bir tepkimenin gerçekleşmesi için gereken iki şartı belirleyiniz; her şart için tablodan kanıt gösteriniz.

Bir simülasyonda A₂ ve B₂ molekülleri arasındaki çarpışmalar gözlenmiş, sonuçlar aşağıdaki tabloya kaydedilmiştir. Tepkime: A₂ + B₂ → 2AB

Etkin çarpışma ve aktivasyon enerjisi kavramlarını tanımlayınız; çarpışma 3’ü bu kavramlarla açıklayınız.